Experiencias realizadas en el laboratorio:
Grupo 1 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)
1- Elementos utilizados: cuchillo- pinza- placas de petri- virulana - papel - mechero.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.
3- Colocamos el magnesio al fuego, se prendió fuego. Su color se tronó blanco y se consuma como las cenizas.
4- Colocamos el hierro, se tornó de un color azul y se comenzó a disipar con el calor del ambiente.
Grupo 2 (Experiencia realizada por nuestro grupo)
Propiedades del azúcar/ Observaciones: Cristalina. Se disolvió al ser expuesta al calor. Comenzó a tostarse y dió lugar a un líquido viscozo, el caramelo. Una vez sólido es frágil. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó rápidamente.
Propiedades del Clorato de Potasio/Observaciones: No es cristalino. Está separado en lajas. Al exponerlo al calor burbujea. Al pasar al estado líquido se volvió transparente. Finalmente se solidificó.El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó con más lentitud que en el caso anterior.
Grupo 3 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)
1- Ácido clorhídrico: cambia su color a blanco. Nitrato de plata: cambia al igual que el anterior.
2- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
3- El hidróxido de sodio al ser juntado con el cloruro férrico cambia a color rojo oscuro.
4- Nitrato de plata + ácido clorhídrico= Ácido nítrico.
Grupo 4 (Experiencia realizada por nuestro grupo)
1- A simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable. El cinc es frágil. El hierro es duro.
2- Colocamos el hierro en el tubo de ensayo con el ácido clorhídrico. Se mantuvo, obviamente al fondo del mismo. Su temperatura no varió. Su color no cambió.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.
4- Colocamos el cinc con el ácido. Se produjeron burbujas instantáneamente. Se formaron partículas y luego comenzó a deshacerse. Se desintegró.
martes, 22 de mayo de 2012
martes, 8 de mayo de 2012
Reacciones químicas
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar eloxígeno del aire con el hierro.
¿Cómo se representan las reacciones químicas?
Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones.
H2 (g) + O2(g) → H2O
Se lee como: el hidrógeno reacciona con el oxígeno (representado por el signo +) para dar agua (representado por la flecha).
Esta ecuación no está balanceada, es decir que el número de átomos de los reactivos no coincide con el de los productos.
Hay dos átomos de oxígeno en los reactivos y solo uno en los productos.
Es necesario balancear la ecuación para cumplir con una de las leyes básicas de la Química (Ley de Lavoisier) que establece que en una reacción química debe conservarse la masa y el número y clase de átomos.
La reacción anterior puede plantearse:
H2 (g) +1/2 O2(g) → H2O
Y mejor aún:
2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O
Que puede leerse: 2 moléculas de hidrógeno reaccionan con una de oxígeno para dar 2 de agua.
Bibliografía
martes, 1 de mayo de 2012
Como estudiar para la evaluación
Primero y principal para estar preparada para la evaluación debo haber entendido lo explicado y ejercitado en clase sino lo más probable es que me vaya mal. Después tengo pensado volver a hacer los ejercicios dados para verificar si me salen o tengo alguna duda y leer todo lo que tengo anotado en la carpeta. Y una buena opción es estudiar en grupo para ayudarnos entre sí y aclarar lo que no entendamos.
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