3ra Ley de Newton, Acción y Reacción

                                                                                                                               

 

1- El palo más mi persona apoyados sobre la balanza.

1- El peso es 55kg

2- Al hacer presión del palo contra el piso, mi peso se distribuye ejerciendo una fuerza siendo la misma que suele ejerce sobre el palo. 

          

2- Ahora mi peso es de 40kg, 10kg  menos que mi peso real

                                   

 3- Mi persona y el palo haciendo presión sobre la balanza. Ésta marca mi peso real ya que al ejercer una fuerza hacia la balanza, esta aplica la misma fuerza sobre mí, entonces mi peso será el mismo.

3- Mi peso es de 55kg

 

 Al hacer presión con  el bastón sobre el techo, mi peso aumenta, producto del efecto de acción y reacción.  

El peso el de 75kg.

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos formados por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. 

   

De acuerdo a sus estructuras se clasifican en:

• Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:
  • Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales (Ramificaciones).
  • Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.

• Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada. Éstos a su vez se clasifican como:
  • Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
  • Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.

Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:

• Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.

• Espiroalcanos, cuando al menos dos ciclos tienen un sólo carbono en común.
• Puentes o Estructuras de von Baeyer, cuando una cadena lateral de un ciclo se conecta en un carbono cualquiera. Si se conectara en el carbono de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto espiro. Si la conexión fuera sobre el carbono vecinal de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto fusionado. Una conexión en otro carbono distinto a los anteriores genera un puente.

   Se llama combustible a  cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Tipos de combustible: Dentro de los sólidos, encontramos al carbón, la madera y la turba. Dentro de los fluidos, encontramos: líquidos (gasóleo, queroseno, gasolina) - gaseosos (gas natural, propano, butano, etc.) 

La principal característica de un combustible es el calor desprendido por la combustión completa, una unidad de masa (kilogramo) de combustible llamado poder calorífico. Se mide en julios partido por kilogramo, en el sistema internacional (SI) (normalmente en kilojulios por kilogramo). 

Ideas básicas de la lectura de fotocopias

      Las moléculas orgánicas están formadas por átomos de carbono, que están unidos entre si con átomos de hidrógeno, a partir de esta unión  se pueden formar diversos compuestos, sustituyendo átomos de carbono e hidrógeno por otros como el nitrógeno y el oxígeno, formando así nuevos compuestos.

Estos nuevos compuestos se clasifican en:

Grupo funcional: es el grupo de átomos que define una serie de propiedades características.

Serie homóloga:es el conjunto de los compuestos que tienen propiedades análogas. Las aminas son las más comunes y son compuestos nitrogenados que se caracterizan por actuar como base en muchas reacciones. 

Visita al restaurante

En la clase de química vimos un video del canal encuentro que mostraba como dos personas iban  a comer  a un restaurante y  a medida que iban probando los alimentos explicaban como estaban compuestos cada uno de ellos:

Lípidos: son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría biomoléculas, compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. Tienen como característica principal el ser hidrófobas (insolubles en agua) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo. En el uso coloquial, a los lípidos se les llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son sólo un tipo de lípidos procedentes de animales. Los lípidos cumplen funciones diversas en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energética (como los triglicéridos), la estructural (como los fosfolípidos de las bicapas) y la reguladora (como las hormonas esteroides).

Proteínas: son compuestos químicos muy complejos que se encuentran en todas las células vivas: en la sangre, en la leche, en los huevos y en toda clase de semillas y pólenes. Hay ciertos elementos químicos que todas ellas poseen, pero los diversos tipos de proteínas los contienen en diferentes cantidades. En todas se encuentran un alto porcentaje de nitrógeno, así como de oxígeno,hidrógeno y carbono. En la mayor parte de ellas existe azufre, y en algunas fósforo y hierro.

Hidratos de carbono:  son las sustancias orgánicas compuestas por hidrógeno, oxígeno y carbono, que presentan los primeros dos componentes en idéntica proporción que aparece en el agua.

En un sentido técnico, la noción de hidrato de carbono no es demasiado precisa, debido a que no se trata de átomos de carbono hidratados (unidos a moléculas de H2O), sino que estas moléculas están compuestas por átomos de carbono asociados a distintos grupos funcionales.

Los hidratos de carbono están considerados como la forma de almacenamiento energético primaria desde el punto de vista biológico y constituyen uno de los tres principales grupos químicos que componen la materia orgánica (junto a las proteínas y las grasas). Es posible dividir a los hidratos de carbono en simples (como el azúcar y la miel) y compuestos (cereales, legumbres, arroz).

Por otro lado, el el video pudimos aprender las siguientes cosas:

Cocinar con ingredientes diferentes a los habituales como por ejemplo el  vinagre, el alcohol, el limón o las sales.

 Que los aceites mas saludables son  el de oliva y el aceite sin cocinar

Hay ciertos alimentos que pueden dañar nuestro organismo incentivando a  la formación de colesterol y que son causantes de la obstrucción en venas y arterias.

Medir calorías

  El objetivo de la clase era realizar un experimento en el cual podamos conocer la cantidad de calorías que contienen determinamos alimentos. Para realizarlo utilizamos una papa frita, una nuez y un chizito.
  Lo que nuestro grupo hizo fue prender fuego cada alimento y colocamos un tubo de ensayo con un centímetro cúbico de agua sobre la llama del alimento prendido fuego.
  La nuez fue el alimento que estuvo más tiempo encendido ya que el chizito y la papa frita se quemaron rápidamnete.
  En conclusión, la nuez es el alimento más calórico ya que el centímetro cúbico de agua expuesto a la llama de la nuez fue el que más se calentó.

Supusimos que los alimentos que poseen mayor cantidad de calorías (mayor cantidad de energía para quemar) producen mayor llamarada de fuego y por ende permanecen durante más tiempo encendidos.

   Posteriormente encontramos investigando un sencillo cálculo que nos permitiría calcular la cantidad de calorías contenidas en un alimento: Temperatura alcanzada por el agua - Temperatura ambiente del agua
 Nuestra experiencia estaba bastante limitada siendo que no podíamos medir con exactitud la temperatura ambiente, la cantidad de agua o incluso la cantidad de alimento de la muestra.
 Encontramos algunas medidas estándares:

Proteínas: 4 kilocalorías x gramo
Grasas: 9 kilocalorías x gramo
Hidratos de Carbono: 4 kilocalorías x gramo
Alcohol: 7 kilocalorías x gramo

Hervir agua

    Para la experimentación de hervir agua lo que hice fue poner en un jarrito, una pequeña cantidad de agua que luego coloqué sobre el fuego.
    Cuando el recipiente recién entra en contacto con el fuego, lo que sucede con el agua es que se empieza a mover. Luego de unos segundos pude observar unas pequeñas burbujitas en los costados del jarrito. A medida de que los minutos pasaban iban apareciendo más burbujas y cada vez estaban más grandes. Cuando el agua llegó a la temperatura de 100ºC, comienza a subir y  esta se encuentra completamente llena de burbujas.
  Al apagar el fuego las burbujas comienzan a disminuir, hasta desaparecer por completo y se puede observar el vapor que sale del recipiente.

Cristalización y Solubilidad

Hipótesis de trabajo: Lluvia ácida

   Para nuestro trabajo Vamos a necesitar: Azufre , Agua, un aparato formado por dos  recipientes de vidrio  con conectores que lleven a una ampolla y mecheros.
  En un recipiente vamos a colocar el azufre y  en el otro el agua. calentaremos ambos hasta que llegen al estado gaseoso. El gas del azufre y el vapor de agua subirán por los tubos y se encontrarán en la ampolla que se encuentra en la parte superior, donde se condensará la mezcla de los dos gases y caerá en forma de lluvia.
  Ésta hipótesis fue pensada con mis compañeros Santiago Lechmann y Melina Bellotto.

Reacciones Químicas: Experiencias en el laboratorio

Experiencias realizadas en el laboratorio:

Grupo 1 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Elementos utilizados: cuchillo- pinza- placas de petri- virulana - papel - mechero.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.
3- Colocamos el magnesio al fuego, se prendió fuego. Su color se tronó blanco y se consuma como las cenizas.
4- Colocamos el hierro, se tornó de un color azul y se comenzó a disipar con el calor del ambiente.

Grupo 2 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

Propiedades del azúcar/ Observaciones: Cristalina. Se disolvió al ser expuesta al calor. Comenzó a tostarse y dió lugar a un líquido viscozo, el caramelo. Una vez sólido es frágil. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó rápidamente.
Propiedades del Clorato de Potasio/Observaciones: No es cristalino. Está separado en lajas. Al exponerlo al calor burbujea. Al pasar al estado líquido se volvió transparente. Finalmente se solidificó.El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó con más lentitud que en el caso anterior.

Grupo 3 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Ácido clorhídrico: cambia su color a blanco. Nitrato de plata: cambia al igual que el anterior.
2- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
3- El hidróxido de sodio al ser juntado con el cloruro férrico cambia a color rojo oscuro.
4- Nitrato de plata + ácido clorhídrico= Ácido nítrico.

Grupo 4 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

1- A simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable. El cinc es frágil. El hierro es duro.
2- Colocamos el hierro en el tubo de ensayo con el ácido clorhídrico. Se mantuvo, obviamente al fondo del mismo. Su temperatura no varió. Su color no cambió.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.
4- Colocamos el cinc con el ácido. Se produjeron burbujas instantáneamente. Se formaron partículas y luego comenzó a deshacerse. Se desintegró.

Reacciones químicas

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar eloxígeno del aire con el hierro.

¿Cómo se representan las reacciones químicas?

Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones.

H_{2 (g)} + O_2(g)  → H₂O

Se lee como: el hidrógeno reacciona con el oxígeno (representado por el signo +) para dar agua (representado por la flecha).

Esta ecuación no está balanceada, es decir que el número de átomos de los reactivos no coincide con el de los productos.

Hay dos átomos de oxígeno en los reactivos y solo uno en los productos.

Es necesario balancear la ecuación para cumplir con una de las leyes básicas de la Química (Ley de Lavoisier) que establece que en una reacción química debe conservarse la masa y el número y clase de átomos.

La reacción anterior puede plantearse:

H_{2 (g)} +1/2 O_2(g)  → H₂O

Y mejor aún:

2 H_{2 (g)} + O_2(g)  →  2 H₂O

Que puede leerse: 2 moléculas de hidrógeno reaccionan con una de oxígeno para dar 2 de agua.

Bibliografía

http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2009/12/62-7058-9-reacciones-quimicas.shtml

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00118-reaccion-quimica-representacion.html

Como estudiar para la evaluación

Primero y principal para estar preparada para la evaluación debo haber entendido lo explicado y ejercitado en clase sino lo más probable es que me vaya mal. Después tengo pensado volver a hacer los ejercicios dados para verificar si me salen o tengo alguna duda y leer todo lo que tengo anotado en la carpeta. Y una buena opción es estudiar en grupo para ayudarnos entre sí y aclarar lo que no entendamos.

Clasificación de compuestos químicos inorgánicos

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánicos se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

 Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

                                                                      

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

                                               

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

                                                               

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:




BIBLIOGRAFÍA: http://lizbethruiz.galeon.com/

                                                          

Compuestos químicos

   En nuestra última clase de química trabajamos con un maso de cartas en los cuales se encontraban escritos distintos elementos de la tabla periódica. Una de las consignas del juego consistía en agrupar las cartas para así formar diferentes compuestos químicos que teníamos señalados en la fotocopia. Al principio nos complicamos un poco ya que teníamos muchas cartas y ordenarlas todas no era fácil, pero luego pudimos resolver el juego exitosamente. Aprendimos que  un compuesto químico es la unión de dos o mas elementos de la tabla periódica y cómo unir  a estos elementos de acuerdo a su número de oxidación.
   Fue un trabajo divertido, más que nada porque lo realizamos en grupo, y me parece buenísimo que en lo que va de este año estemos trabajando en grupos, ya que podemos entender más el tema e intercambiar lo que cada uno sabe.

Quiero investigar

   Para poder investigar sobre determinado tema debemos basarnos en una hipótesis de trabajo, que es una suposición de la cual se parte para iniciar una investigación, la investigación que se lleve a cabo va a confirmar o desestimar mediante los resultados obtenidos la suposición inicial.


¿Qué es la serendipia?
   Se le llama serendipia a aquellos descubrimientos que fueron encontrados por casualidad, y un poco de sagacidad.
   Uno de los descubrimientos más destacados por serendipia fue el de Sir Alexander Fleming: La penicilina que actualmente es utilizado en la medicina, este antibiótico tiene una gran importancia para la salud de hoy en día.


   Este año en química, se nos presentarás varias hipótesis, las cuales llevando a cabo una investigación adecuada, podremos obtener resultados positivos.